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Enlace químico

Explica qué son los enlaces químicos y cómo se clasifican. Ejemplos de enlaces covalentes, enlaces iónicos y enlaces metálicos.

Enlace químico
Los enlaces químicos se pueden romper bajo ciertas condiciones específicas.
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    ¿Qué es un enlace químico?

    Enlace químico La fuerza que forma los átomos juntos Composición química.. Este acoplamiento proporciona estabilidad a la conexión resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se llama energía de enlace.

    En este proceso Los átomos donan o comparten electrones de la capa de valencia (Se determina la capa externa del átomo, su reactividad o tendencia a formar enlaces), y juntos forman una nueva sustancia homogénea ( mezclar), Etc. no pueden ser separados por un mecanismo físico Excluido o tamizado..

    El hecho es átomo Formarlos Asunto Tienden a unirse de diversas maneras para equilibrar o compartir sus cargas naturales con el fin de lograr un estado más estable que cuando están separados.Enlace químico Formar la formación de moléculas orgánicas e inorgánicas. Por lo tanto, forman parte de la base de la existencia de los seres vivos. De manera similar, los enlaces químicos se pueden romper bajo ciertas condiciones...

    Esto se puede hacer exponiendo el compuesto a altos niveles de estrés. la temperaturaAplica Electricidad o calmante Reacción química Con otras conexiones. por ejemplo, Aplicar electricidad al agua puede romper los enlaces químicos entre el hidrógeno y el oxígeno. Este proceso que lo compone se llama electrólisis.Otro ejemplo es un gran número de adiciones Energía calórica En uno proteínaEsto conduce a la desnaturalización (pérdida de la estructura secundaria de la proteína) o rotura de sus enlaces.

    referencia: modelo atómico

    Tipos de enlaces químicos

    Hay tres tipos conocidos de enlaces químicos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados.

    • Enlace covalente.. Esto ocurre entre átomos no metálicos y átomos con cargas electromagnéticas similares (generalmente altas) que comparten algunos pares de electrones en la capa de valencia. Este es el principal tipo de enlace de las moléculas orgánicas, y hay tres tipos, simple (AA), doble (A = A) y triple (A≡A), según la cantidad de electrones compartidos.
    • Compuestos iónicos.. Consiste en la atracción electrostática entre partícula Tiene una carga de signo opuesto llamada ion ElectrónicoEs decir, no es neutral).
    • Unión metálica.. Esto solo ocurre entre átomos metálicos de un mismo elemento. Estos átomos metálicos suelen ser sólidos y tienen una estructura muy compacta. Es un enlace fuerte que conecta los núcleos atómicos y está rodeado de electrones como una nube.

    Ejemplos de enlaces químicos

    Algunos ejemplos de conexiones con Enlace covalente:

    • Benceno (C6H6).
    • Metano (CHcuatro).
    • Glucosa (C6H12También6).
    • Amoníaco (NH3).
    • Freón (CFC)
    • Todas las formas de carbono (C): carbón, diamante, grafeno, etc.

    Algunos ejemplos de conexiones con Compuestos iónicos:

    • Óxido de magnesio (MgO)
    • Sulfato cobre (CuSOcuatro).
    • Yoduro de potasio (KI)
    • Cloruro de manganeso (MnCl)2).
    • Carbonato de calcio (CaCO)3).
    • Sulfuro de hierro (Fe2Si seguro3).

    Algunos ejemplos de conexiones con Unión metálica:

    • Varilla de hierro (Fe)
    • Generación de cobre (Cu)
    • Lingote de oro puro (Au)
    • Barra de plata pura (Ag)

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