Explicaré qué es un enlace covalente y algunas de sus propiedades. Además, tipos de enlaces covalentes y ejemplos.
¿Qué es un enlace covalente?
llamado enlace covalente un poquito Enlace químico ¿Qué pasa si hay dos? átomo se combinarán para formar moléculaCuota Electrónico Lograr el conocido "octeto estable" que pertenece a su capa de valencia o último nivel de energía y que es consistente con la "regla del octeto" sobre la estabilidad electrónica de los átomos propuesta por Gilbert Newton Lewis.
O "Regla del octeto'dientes, ion Elementos químicos en él. Tabla periódicaEl nivel de energía final tiende a completarse con 8 electrones, y esta configuración electrónica proporciona una estabilidad muy similar y excelente. gas noble..
Átomos unidos por enlaces covalentes Comparte uno o más pares de electrones en el último nivel de energía..Así llamado orbitales moleculares En la región del espacio donde la densidad electrónica está dentro de la molécula.
Esta densidad de electrones se puede definir y calcular utilizando fórmulas matemáticas muy complejas que describen el comportamiento de los electrones en la molécula. Por otro lado, también existen los orbitales atómicos. Se define como una región del espacio que representa la probabilidad de encontrar un electrón alrededor de un núcleo. Por lo tanto, la combinación de múltiples orbitales atómicos crea un orbital molecular.
Enlace covalente Se forman compartiendo electrones entre átomos enlazados.Diferente a eso Enlace iónico En este último, hay transferencia de electrones entre los átomos involucrados en el enlace iónico (los electrones no se comparten).
Para formar un enlace iónico, un átomo mueve uno o más electrones hacia otro, y el enlace se forma por la interacción electrostática entre ambos átomos. tiene) dejó una carga positiva (catión), y otros átomos (átomos que aceptaron electrones) dejaron una carga negativa (anión).
Por otro lado, los enlaces covalentes Formado entre átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad... Este enlace se puede formar entre átomos no metálicos o entre átomos metálicos e hidrógeno. Los enlaces iónicos se forman entre los iones de un átomo con una gran diferencia de electronegatividad y, por lo general, se forman entre los iones de un átomo. Elemento metálico y los iones atómicos Elemento no metálico..
Es importante aclarar que no existen enlaces covalentes absolutos ni enlaces iónicos absolutos. De hecho, los enlaces iónicos a menudo se consideran una "exageración" de los enlaces covalentes.
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Tipo de enlace covalente
Existen los siguientes tipos de enlaces covalentes, según el número de electrones compartidos por los átomos enlazados.
- Fácil. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de la última capa de electrones (un electrón a la vez). Está representado por una línea de compuestos moleculares. Ejemplo: HH (hidrógeno-hidrógeno), H-Cl (hidrógeno-cloro).
- doble. Cada átomo enlazado contribuye con dos electrones de la última capa de energía, formando un enlace de dos electrones. Está representado por dos líneas paralelas, una arriba y otra abajo, similar al signo igual matemático. Ejemplo: O = O (oxígeno-oxígeno), O = C = O (oxígeno-carbono-oxígeno).
- triple. Este enlace está formado por tres pares de electrones. Es decir, cada átomo aporta tres electrones de la última capa de energía. Esto está representado por tres líneas paralelas. Uno está en la parte superior, uno está en el centro y el otro está en la parte inferior. Ejemplo: N≡N (nitrógeno-nitrógeno).
- Dativo. Un tipo de enlace covalente en el que solo uno de los dos átomos de enlace contribuye a los dos electrones y el otro no. Está representado por una flecha de un compuesto molecular. Por ejemplo, ion amonio:
Por otro lado, es posible distinguir entre enlaces covalentes polares (formando moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (formando moléculas polares) dependiendo de la presencia o ausencia de polaridad (la propiedad que tienen algunas moléculas de separar cargas en la estructura). aumentar Forma moléculas no polares con polaridad):
- Enlace covalente polar. Átomos diferentes papel La diferencia de electronegatividad es superior a 0,5. Por lo tanto, las moléculas tienen una densidad de carga negativa para más átomos eléctricamente negativos. Esto se debe a que el átomo atrae más electrones enlazados, mientras que la densidad de carga positiva permanece en el átomo menos eléctricamente negativo. La separación de densidades de carga crea un dipolo electromagnético.
- Enlace covalente no polar. Los átomos de elementos iguales o diferentes pero similares en electronegatividad están asociados con una diferencia de electronegatividad de menos de 0,4. La nube de electrones es igualmente atraída por ambos núcleos y no se crea ningún dipolo molecular.
Ejemplo de enlace covalente
Un ejemplo simple de un enlace covalente se puede encontrar en la siguiente molécula:
- Oxígeno puro (O2). O = O (doble enlace)
- Hidrógeno puro (H2). HH (enlace único)
- dióxido de carbono (CO2). O = C = O (dos dobles enlaces)
- agua (H2También). HOH (dos enlaces simples)
- Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (enlace simple)
- Nitrógeno puro (N2). N≡N (triple enlace)
- Cianuro de hidrógeno (HCN). HC≡N (un enlace simple y un enlace triple)